Avisar de contenido inadecuado
Expand

Examen

 

1. ¿Cuál de las siguientes no es una cantidad vectorial?

A) velocidad.

B) rapidez.

C) aceleración.

D) todas son cantidades vectoriales.

 

2. Un avión vuela a 100 km/h en aire tranquilo. Si vuela hacia un viento contrario de 10 km/h, su velocidad respecto al suelo será de

A) 90 km/h.                          B) 100 km/h.

C) 110 km/h.                        D) 120 km/h.

 

3. Un objeto en reposo cerca de la superficie de un planeta distante empieza a caer libremente. Si la aceleración ahí es dos veces la de la Tierra, su velocidad un segundo después será de

A) 10 m/s.    B) 20 m/s.    C) 30 m/s.         D) 40 m/s.

 

4. Un objeto pesado y otro ligero se dejan caer al mismo tiempo desde el reposo en un vacío. En este caso, el objeto más pesado llega al suelo

A) más pronto que el objeto más ligero.

B) al mismo tiempo que el objeto más ligero.

C) después que el objeto más ligero.

D) casi de inmediato.

 

5. Una bola lanzada verticalmente hacia arriba se eleva, llega a su punto más alto y luego cae de regreso a su punto de partida. Durante este tiempo la aceleración de la bola

A) está en la dirección del movimiento.

B) es opuesta a su velocidad.

C) se dirige hacia arriba.

D) se dirige hacia abajo.

 

6. Se lanza una bola hacia arriba y vuelve a la misma posición. Comparada con su velocidad original después de soltarla, su rapidez cuando vuelve es aproximadamente de

A) la mitad.    B) la misma.     C) el doble.  D) cuatro veces.

 

7. En un instante, un objeto en caída libre se mueve a 50 metros por segundo. Un segundo después su rapidez debe ser de

A) 25 m/s.    B) 50 m/s.    C) 55 m/s.      D) 60 m/s.     E) 100 m/s.

 

8. Un objeto cae libremente desde el reposo sobre un planeta donde la aceleración debida a la gravedad es de 20 metros por segundo al cuadrado. Después de 5 segundos, el objeto tendrá una rapidez de

A) 5 m/s.        B) 10 m/s.                    C) 20 m/s.

D) 50 m/s.                    E) 100 m/s.

 

9. Una manzana cae de un árbol y golpea el suelo cinco metros abajo. Golpea el suelo con una rapidez de casi

A) 5 m/s.         B) 10 m/s.           C) 15 m/s.         D) 20 m/s.

E) no se tiene información suficiente para estimarla.

 

10. Si se dispara un proyectil directamente hacia arriba a una rapidez de 10 m/s, el tiempo que tardará en alcanzar la parte superior de su trayectoria será de

A) 1 segundo.      B) 2 segundos    C) 10 segundos.

D) la información es insuficiente para estimarlo.

 

11. Diez segundos después de empezar desde el reposo, un automóvil se mueve a 40 m/s. ¿Cuál es la aceleración del automóvil en metros por segundo?

A) 0.25      B) 2.8       C) 4.0         D) 10             E) 40

 

12. Se deja caer una bala en un río desde un puente muy alto. Al mismo tiempo se dispara otra bala desde un arma recto hacia el agua. Sin considerar la resistencia del aire, la aceleración justo antes de chocar con el agua

A) es mayor para la bala que se deja caer.

B) es mayor para la bala disparada.

C) es la misma para cada bala.

D) depende de cuán alto empiecen.

E) ninguna de éstas.

 

13. Se lanza una bola hacia arriba. Sin considerar la resistencia del aire, ¿qué rapidez inicial ascendente necesita la bola para permanecer en el aire un tiempo total de 10 segundos?

A) casi 50 m/s.

B) aproximadamente 60 m/s.

C) más o menos 80 m/s.

D) alrededor de 100 m/s.

E) unos 110 m/s.

 

14. Un hombre se recuesta sobre el borde de un acantilado y lanza una roca hacia arriba a 4.9 m/s. Sin tener en cuenta la resistencia del aire, 2 segundos después la rapidez de la roca es de

A) cero.      B) 4.9 m/s.       C) 9.8 m/s.         D) 14.7 m/s.

15. Un pez de 5 kg que nada a una rapidez de 1 m/s se traga un distraído pez de 1 kg en reposo. La rapidez del pez más grande después del almuerzo es de

A) 1/2 m/s.     B) 2/5 m/s.       C) 5/6 m/s.

D) 6/5 m/s.                  E) 1 m/s.

 

16. Un asteroide ejerce una fuerza gravitatoria de 360 N sobre una nave espacial cercana. Si la nave espacial se mueve a un punto tres veces la distancia desde el centro del asteroide, la fuerza será de

A) cero.     B) 40 N.       C) 120 N.        D) 360 N.  E) 1 080 N.

17. Si el radio de la Tierra disminuye de alguna manera sin ningún cambio de masa, el peso de usted

A) se incrementará.       B) no cambiará.       C) disminuirá.

 

18. Dos objetos se mueven uno hacia el otro debido a la gravedad. A medida que los objetos se aproximan cada vez más, la fuerza entre ellos

A) aumenta.

B) disminuye.

C) aumenta y luego disminuye.

D) disminuye y después se incrementa.

E) permanece constante.

 

 

19. ¿Qué nombre recibe la parte de la mecánica que estudia el equilibrio de las fuerzas que actúan sobre un cuerpo?

19. La estática.

 

20. Enuncia la primera ley de Newton.

20. Si un cuerpo está en reposo o bien describe un movimiento rectilíneo y uniforme, seguirá en ese estado a menos que actúe una determinada fuerza sobre él.

 

21. ¿Qué relación existe entre una determinada fuerza y la aceleración que dicha fuerza produce, según la segunda ley de Newton?

21. La fuerza y la aceleración son dos magnitudes vectoriales que tienen la misma dirección, el mismo sentido y cuyos módulos son directamente proporcionales.

 

22. Enuncia la tercera ley de Newton.

22. Siempre que un cuerpo ejerce una determinada fuerza sobre otro, denominada acción, el segundo ejerce sobre el primero una fuerza, llamada reacción, que tiene el mismo módulo, la misma dirección, pero sentido contrario.

 

23. ¿Qué nombre recibe el producto de la masa de un cuerpo en movimiento por su velocidad?

23. Cantidad de movimiento.

 

24. ¿Cómo se denomina un movimiento cuya trayectoria es una línea recta y en el que la aceleración se mantiene constante?

24. Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado.

 

25. Explica en qué consiste un movimiento compuesto y cita algunos ejemplos.

25. Un movimiento compuesto es el que resulta de la combinación de dos o más movimientos simples, como ocurre, por ejemplo, en el tiro horizontal o en el tiro oblicuo

{
}
Expand

Física

 

 

                            

 

 

 

.

 

 

FÍSICA

 

La Física es la parte de la ciencia que estudia los procesos de la naturaleza desde un punto de vista energético, cinemático o estadístico. Tiene dos fines principalmente: averiguar y comprender las causas de los sucesos, y predecir los sucesos provocados por dichas causas.

Nació en el momento en que aparecieron los primeros signos de curiosidad en nuestros antepasados. La magnificencia de algunos hechos que se dan a diario ha suscitado interés en nosotros desde el principio de la civilización. Tanto es así que aún hoy día, a pesar de los grandes avances de la ciencia, quedamos atónitos ante un rayo en una tormenta o asombrados ante una lluvia de estrellas.

Sin embargo, estamos tan acostumbrados a otros tantos sucesos, que casi no les prestamos atención. Por ejemplo, no se tiene en mente que nuestro televisor, o nuestro ordenador, están ligados a un profundo conocimiento de los procesos que nos brinda la naturaleza. Un aprendizaje básico de Física nos abrirá los ojos ante la cantidad de información que se posee sobre las relaciones causa-efecto (y viceversa), así como nos mostrará que el viaje hacia la comprensión de la naturaleza no ha hecho más que empezar.

la naturaleza

La imagen que tenemos de nuestro entorno está supeditada a nuestro aprendizaje diario y a la educación recibida.  Por motivos desconocidos, aún tenemos la idea de que la naturaleza es aquello que nos rodea y que posee, de algún modo, vida. Ante otras ciencias no hay duda de que su estudio se basa en la naturaleza. Pongamos por ejemplo la Biología.

 

 

Expand

La química EXPERIMENTAL

QUIMICA

EJERCICIO 1

Fabricación de jabón

¿Cómo construir una pila électrica en casa?

Un volcán en miniatura

Un sacapuntas y la oxidación de los metales

Construyo un volcán

 

Concentración

TRABAJO PARA REALIZAE EL DIA 15 DE JUNIO 2009 

En esta actividad aprenderás el significado de la concentración de una sustancia y algunas de las maneras de expresarla.

Si disolvemos 10 gramos de sal común en un litro de agua o 20 gramos de sal en dos litros de agua, decimos que ambas tienen la misma concentración.

Explica por qué: __________________________________________________________ _________________________________________________________________________

La concentración es una medida de la cantidad de soluto en relación con la cantidad de solución. La concentración de las dos disoluciones de arriba es de 10 gramos por litro.

En la siguiente tabla te damos otros seis pares de disoluciones. Tu tienes que decidir cuál tiene la mayor concentración. En la columna central escribe una I si la de la izquierda tiene mayor concentración, una D si la de la derecha tiene mayor concentración o un signo = si las concentraciones son iguales.

Disolución de la Izquierda:

 

Disolución de la Derecha:

Gramos de sal    (soluto)

Litros de agua   (disolvente)

Gramos de sal    (soluto)

Litros de agua      (disolvente)

10

1

=

20

2

3

8

 

4

8

10

4

 

10

5

1

10

 

100

1,000

1

10

 

80

1,000

6

3

 

3

6

5

2

 

20

10

 

¿Cómo calcularías la concentración de una disolución? Por ejemplo, en la tercera disolución de la derecha de la tabla, 10 gramos de sal se disuelven en 5 litros de agua, ¿cuál sería el valor de la concentración en gramos por litro? _________________________ g/l.

Para las disoluciones de la tabla siguiente, calcula su concentración.

Gramos de sal    (soluto)

Litros de agua   (disolvente)

Concentración     (g/l)

10

5

2

5

2

 

90

40

 

1

10

 

1

4

 

 

¿Cuál de las disoluciones de la tabla anterior tendrá un "sabor más salado"? ________________________________________________________________________

En la tabla siguiente completa las cantidades de tres disoluciones posibles que tengan una concentración de 30 g/l (las primeras dos dan ya un dato; en la tercera tienes más libertad):

 

Disoluciones con una concentración de 30 g/l

Disolución #1

Disolución #2

Disolución #3

Gramos de sal:

90

 

 

Litros de agua:

 

0.5

 

 

¿Cuál de las tres tendría un "sabor más salado"? ________________________________

Discute con tus compañeros la pregunta siguiente: si tienes dos disoluciones de sal en agua, con concentraciones de 30 g/l y 50 g/l, ¿cuál de ellas tendrá más agua? (la respuesta es que no se puede saber, pero ¿por qué?).

 

Existe una concentración muy especial de sal en agua, la cuál tiene un valor de 58.5 g/l. ¿Qué tiene ésta de especial? Primero recordemos cuál es la masa molecular del cloruro de sodio (NaCl):

Masa atómica del Na  +  masa atómica del Cl   =  23 + 35.5  =   _______________

Como recordarás, esto quiere decir que un mol de NaCl tiene una masa de 58.5 gramos. Así, para el cloruro de sodio, una concentración de:

58.5 g/l     equivale a     1 mol por litro

De acuerdo a lo anterior, en la tabla siguiente realiza las conversiones que se te piden:

Para la sal común:

Concentración en  g/l

Concentración en  mol/l

 

58.5

1

 

2

 

0.2

234

 

360

 

 

A la concentración, medida en moles por litro (mol/l), se le conoce como concentración molar o molaridad. El símbolo para representar la concentración molar es "M".

Así, por ejemplo, de la tabla anterior podemos ver que una disolución con una concentración de 2 M (2 mol/l) de NaCl, tendrá 117 gramos de esta sal por litro.

Una disolución 4 M de NaCl, tendrá _______________________ moles de esta sal por litro y _____________________________ gramos de esta sal por litro.

¿Qué concentración molar se obtiene al disolver 2 moles de NaCl en medio litro de agua? _________________________________________________________________________

Supongamos ahora que agregamos 5 gramos de azúcar de mesa a un cuarto de litro. ¿Cuál será la concentración de esta disolución en gramos por litro? ________________________

Para convertir este valor a moles de azúcar por litro, tenemos que conocer su masa molecular.

El azúcar de mesa (la sacarosa) tiene como fórmula química a C12H22O11. Así, su masa molecular puede calcularse como:

12 ´ masa atómica del C  +  22 ´ masa atómica del H  +  11 ´ masa atómica del O  =

12 ´ 12  +  22 ´ 1  +  11 ´ 16  =  _________________

Es decir, un mol de C12H22O11 tiene una masa de 342 gramos. De acuerdo con esto, en la tabla siguiente realiza las conversiones que se te piden:

Para el azúcar de mesa:

Concentración en  g/l

Concentración en  mol/l

 

342

1

 

2

 

0.2

171

 

2,052

 

 

Una disolución 4 M de sacarosa, tendrá _______________________ moles de este azúcar por litro y _________________________ gramos de este azúcar por litro.

La glucosa es el azúcar simple más común en el organismo humano, cuya fórmula química es C6H12O6. Calcula a continuación su masa molecular:

________________________  =  ___________________________

Es decir, un mol de C6H12O6 tiene una masa de _______________________________ g. En la tabla siguiente realiza las conversiones que se te piden:

Para la glucosa:

Concentración en  g/l

Concentración en  mol/l

 

180

1

 

2

 

0.2

90

 

900

 

 

Una disolución 4 M de glucosa, tendrá _________________________ moles de este azúcar por litro y _______________________ gramos de este azúcar por litro.

 

Tarea para el 16 de Junio 2009

 

Una cucharadita de azúcar contiene más o menos 5 gramos. Una taza para café, tiene una capacidad aproximada de 250 ml (un cuarto de litro). Usa estos datos para responder las siguientes preguntas.

Una persona prepara su café con 3 cucharaditas de azúcar en una taza. ¿Qué concentración de azúcar en gramos por litro tendrá este café? __________________________________

Un químico prepara su café con una concentración molar de 0.1 M de sacarosa.

¿Qué concentración de azúcar en gramos por litro tendrá este café? _____________ ¿Cuántos gramos de azúcar le pone a una taza de un cuarto de litro? ____________ Aproximadamente, ¿cuántas cucharaditas le pone? ____________________________________________________________________________

 

Averigua en tu casa cuánta azúcar le ponen a una limonada (tienes también que saber la cantidad de agua usada). Con esta información, calcula la concentración molar de azúcar de una limonada. Compara tu valor con el de tus compañeros para saber dónde hacen la limonada más dulce. (por si lo necesitas, una cuchara de azúcar contiene más o menos 15 gramos).

Expand

La química

Examen Extraordinario

QUIMICA


El examen extraordinario tiene por objeto acreditar una materia que el alumno, en curso ordinario, haya reprobado; no haya presentado examen final o haya quedado sin derecho por inasistencia.


El examen extraordinario deberá responder a los objetivos y criterios de evaluación establecidos en el programa académico de la materia y siempre deberá contener un parte escrita.


Requisitos:

1. Estar inscrito en el ciclo escolar en que se solicita el examenen, el caso de exalumnos hacer su solicitud.

2. Haber obtenido un promedio de medio rendimiento.

3. La materia a presentar, debe cumplir dos condiciones: tener una calificación no aprobatoria y pagar el derecho al examen.

4. Haber acreditado los requisitos de seriación de la materia.

5. Acercarse con el profesor con quien réprobo la materia y ver si llevara un curso de asesora o bien si llevara alguna guía

 


Procedimiento:

1. Solicitar y llenar el formato de examen extraordinario en original y copia con tu profr.

2. Acordar con tu profr.  la fecha, hora, aula y sinodal programado y registrarlo en la solicitud.

3. Cubrir en caja el pago correspondiente, por concepto de derecho a examen extraordinario.

4. Entregar la solicitud a CE con todos los requisitos establecidos, el personal de este departamento llevará a cabo un dictamen de tu historial académico, con la finalidad de verificar que cumples con todos los requisitos.

5. Al día siguiente deberás recoger la autorización de solicitud del examen en Servicios Escolares.

 

LA QUÍMICA

Es una ciencia experimental de la naturaleza que estudia los fenómenos que suponen un cambio sustancial de las propiedades características de la materia.

OBJETIVOS DE LA QUÍMICA

Los objetivos fundamentales de la química son el estudio de la constitución, las propiedades y las transformaciones de la materia. No trata sólo de conocer la composición de las sustancias, sino también su estructura íntima con el fin de poder relacionar esta estructura con las propiedades. Así, el estudio de la química se hace más deductivo de lo que era hasta hace pocos años. El fin último de la química es mejorar las condiciones de vida de los seres humanos poniendo a su alcance materiales que faciliten su trabajo y su vida diaria; en este sentido, se está abriendo un campo de posibilidades que nadie sabe a dónde puede llevarnos.

 PARTES DE LA QUÍMICA

El campo de trabajo de la química es muy amplio, por lo que resulta casi imposible que una sola persona conozca a fondo toda la química. Por tanto, se ha dividido en varias ramas fundamentales que, a su vez, se subdividen en muchas otras. Cada una de estas derivaciones y subderivaciones tienen sus químicos especializados que intentan dominarlas en profundidad y así sacar el máximo provecho. Las clases fundamentales son: química orgánica, química inorgánica, química analítica, química física y química técnica.

 

IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA EN EL MUNDO ACTUAL

Desde el principio de los tiempos hasta hace pocos años, los hombres fabricaban sus casas y utensilios de trabajo con los materiales que les proporcionaba la Tierra: madera, piedra, hierro, etc. Los seres humanos comían productos naturales que se echaban a perder en unos pocos días. Por ejemplo, los marineros, que tenían que pasar semanas en alta mar, contraían enfermedades por culpa de la falta de alimentos frescos. En los últimos años se ha iniciado una carrera desenfrenada en busca de materiales más ligeros, más resistentes, más duraderos y con propiedades muy específicas al uso que se le va a dar. Los alimentos han de conservar sus propiedades alimenticias durante mucho tiempo, además de su aspecto apetitoso, y todo esto dentro de una sociedad que exige, cada vez más, condiciones extremas de seguridad. Estas exigencias de la sociedad hacen que la química haya evolucionado más en este siglo que en todo el resto de la historia. En la primera mitad del siglo XX lo hizo la química básica, en la segunda mitad está sufriendo un desarrollo enorme la química de aplicación.

 

LEYES PONDERALES

Hasta la segunda mitad del siglo XVIII la química tuvo un carácter cualitativo, un siglo antes los químicos ya se habían dado cuenta de que los metales, al oxidarse, sufrían un notable aumento de peso, pero las distintas explicaciones dadas no pasaban de meras especulaciones más o menos fundamentadas. En 1789 la química empezó a medir las relaciones entre las cantidades de sustancias reaccionantes y las de los productos de la reacción. De estas mediciones surgieron las llamadas leyes ponderales de las reacciones químicas, que proporcionaron datos importantes para que el físico y químico británico John Dalton (1766-1844) dedujera una teoría que explicaba por primera vez la estructura interna de la materia.

 

FORMULAS EMPIRICAS Y MOLECULARES

{
}
Expand

Reacción

 

 

Reacción química

Las Reacciones Quimicas

 

Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Se denominará reaccionante o reactivo a la sustancia química que reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes.

Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los "supuestos" reaccionantes se da la formación de un precipitado, algún cambio de temperatura, formación de algún gas, cambio de olor o cambio de color durante la reacción.

A fin de expresar matemática una reacción química se hace necesario utilizar una expresión en la cual se señalan los reactivos y los productos. Esta expresión recibe el nombre de ecuación química.

Existen cuatro tipos de reacciones:

a)Combinación
b)Descomposición
c)Desplazamiento
d)Doble combinación

LAS REACCIONES QUIMICAS

Expand

Formulas empiricas

 

XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX

 

EJERCICIOS DE QUIMICA FORMULAS EMPIRICAS Y MOLECULARES.

PARA EL VIERNES 12 DE JUNIO DE 2009.

 

 

1. El óxido de calcio contiene 71.5% de calcio y 28.5% de oxígeno. Si se hacen reaccionar 2.40 g de Calcio con 1.92 g de oxígeno ¿Qué cantidad de oxido de calcio se forma? PA Ca 40; O:16.

 

2. Cierto compuesto contiene los átomos X, Y y Z en una proporción de 1:1:4. Calcule el peso máximo de compuesto que se puede obtener a partir de 0.5 moles de átomos de X, 1.50 x 1023 átomos de Y y 24 g de Z. PA X:39; Y:52; Z:16

 

3. La formación de cierto compuesto requiere que el número de átomos de oxígeno participantes sea 1 ½ veces el número de átomos de Aluminio. Si se utilizan 20 g de oxígeno ¿Cuántos gramos de Aluminio se necesitarán?. PA Al:27; O:16

 

4. Un compuesto binario está constituído por los elementos Z y M. El peso atómico de Z es 14 y el de M es 42. Si 0.1 moles del compuesto se descomponen completamente, el número total de átomos obtenidos es idéntico al número de átomos en 12.8 g de Oxígeno. La cantidad de M en peso obtenida en la descomposición es exactamente 9 veces la cantidad de Z. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?

 

5. La ecuación química de la siguiente reacción química es la siguiente:

Fe2O3 + CO → Fe + 3CO2

a) Balancee la ecuación química (¿Cuál es la base del balanceo de ecuaciones?)

b) Calcule el peso del ión Fe+3 contenido en 0.1 moles de oxido férrico.

c) Calcule los gramos de hierro que se producen a partir de 1 kg de Fe2O3 de 80% de pureza.

d) Determine la cantidad de dióxido de carbono que se producen cuando se hacen reaccionar 6.4 g de óxido férrico, con 5.6 g de monoxido de carbono.

 

6. Del análisis de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno, oxígeno y azufre se obtuvieron los siguientes resultados:

a) 0.253 g del compuesto produjeron 0.280 g de CO2 y 0.0574 g de agua

b) 0.206 g del compuesto produjeron 0.404 g de sulfato de Bario

Determine la fórmula empírica del compuesto

 

7. El ácido nítrico puede ser preparado a partir del amoníaco mediante las siguientes reacciones:

NH3 + O2 → H2O + NO

NO + O2 → NO2

NO2 + H2O → HNO3 + HNO2.

Si los pasos se llevan a cabo consecutivamente ¿ Cuántos gramos de amoníaco se necesitan para preparar 31.5 g de ácido nítrico? PA N:14; O:16; H:1.

 

8. Se trata una muestra de dicloruro de Europio que pesa 1 g con exceso de nitrato de plata acuoso y se recobra todo el cloruro en la forma de 1.28 g de AgCl. ¿Cuál es el peso atómico del Europio? PA Cl:35.5; Ag: 107.8.

9. Cuando el Bromuro de Bario, BaBr2, se calienta en una corriente de cloro gaseoso, se convierte totalmente en cloruro de Bario, BaCl2. De 1.5 g de BaBr2 se obtienen 1.05 g de BaCl2. Con estos datos, calcule el peso atómico del Bario. PA Cl:35.5; Br: 80

 

10. Se mezclan pesos iguales de Zinc metálico y de Iodo. El Iodo se convierte completamente en ZnI2 ¿ Qué fracción del Zinc original permanece sin reaccionar? PA Zn: 65.4; I: 126.9.

 

XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX

Expand

Óxidos

 

INTRODUCCIÓN

La química tiene su propio lenguaje, a lo largo de su  desarrollo se han descubierto miles y miles de compuestos y con ellos un gran numero de nombres que los identifican . En la actualidad el número de compuestos sobrepasa los 13 millones, en respuesta a esto,  a lo largo de los años los químicos han diseñado un sistema aceptado mundialmente  para nombrar las sustancias químicas lo  que ha facilitado el trabajo con la variedad de sustancias que existen y se descubren constantemente.

La primera  distinción básica en la nomenclatura química,  es entre los compuestos orgánicos e inorgánicos donde el primer termino se refiere a la mayoría de aquellos compuestos que contienen el elemento carbono. A continuación se expondrá gran parte de la nomenclatura básica para los compuestos inorgánicos. estos compuestos se pueden dividir por conveniencia en cuatro clases o funciones ; oxido, base, ácido y sal. 

Veamos la primera distinción para efectos de la nomenclatura inorgánica:

 

ELEMENTOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS

Para efectos de nomenclatura y estudio de las propiedades químicas una clasificación muy importante de los elementos es en metálicos y no metálicos. Se puede determinar aproximadamente si un elemento es metal o no metal por su posición en la tabla periódica , Los metales se encuentran a la izquierda y en el centro de la tabla periódica y los no metales en el extremo a la derecha .

Cuando se comparan dos elementos, el mas metálico es el que se encuentra mas hacia la izquierda o mas hacia la parte inferior de la tabla periódica .

Existen algunas reglas útiles basadas en el concepto del número de oxidación que permiten predecir las fórmulas de un gran número de compuestos.


REGLAS:

   1. El número de oxidación de cualquier átomo sin combinar o elemento libre por ejemplo;Cl2 es cero.

 

OXIDOS

 

HIDROXIDOS

 

Expand

Número atómico

 

Número atómico, número de masa y masa atómica (I).

 

En ésta y en las siguientes actividades aprenderás a distinguir los elementos de la naturaleza, según su estructura atómica.

Marca como verdadera ( V ) o falsa ( F ) cada una de las siguientes afirmaciones:

Todos los elementos están formados por átomos                                            (     )

Todos los átomos están formados por electrones y un núcleo                   (     )

Todos los núcleos contienen protones y neutrones                                        (     )

Cada átomo posee el mismo número de protones que de electrones       (     )

Cada átomo posee el mismo número de protones que de neutrones       (     )

Todos los átomos son iguales                                                                                    (     )

 

¿Qué es lo que diferencia entonces los átomos de diferentes elementos? Cada elemento tiene una cantidad diferente de protones en su núcleo. Por ejemplo, el calcio (Ca) tiene 20 protones en su núcleo; el oro (Au) tiene 79 protones.

Al número de protones que contiene un elemento en su átomo se le conoce como su número atómico.

 

Es decir, el número atómico del calcio es 20 y el número atómico del oro es ____________.

Como en cualquier átomo, el número de protones debe ser igual al número de electrones, este "número atómico" representa también el número de electrones del átomo.

La tabla de la siguiente página ofrece una lista de algunos de los elementos con su símbolo y número atómico correspondientes (después explicaremos porqué están repetidos algunos). Con esta información, llena la tabla siguiente:

Símbolo:

Elemento:

Número de protones:

Número de electrones:

 

Litio

 

 

 

 

82

82

Ag

 

 

 

 

Sodio

 

 

 

 

26

 

 

 

 

6

 

Un científico medio loco dice que ha descubierto un tipo de átomos de oxígeno con 9 protones en su núcleo. ¿Qué le contestarías? ____________________________________ ¿A qué elemento pertenecen realmente estos átomos? ______________________________

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Símbolo:

Elemento:

Número atómico:

Número de masa:

H

Hidrógeno

1

1

H

Hidrógeno

1

2

H

Hidrógeno

1

3

He

Helio

2

3

He

Helio

2

4

Li

Litio

3

6

C

Carbono

6

12

C

Carbono

6

13

N

Nitrógeno

7

14

O

Oxígeno

8

16

O

Oxígeno

8

17

O

Oxígeno

8

18

F

Flúor

9

19

Na

Sodio

11

23

Na

Sodio

11

24

Mg

Magnesio

12

24

Mg

Magnesio

12

26

Al

Aluminio

13

27

Si

Silicio

14

28

Si

Silicio

14

29

P

Fósforo

15

31

S

Azufre

16

32

Cl

Cloro

17

35

Cl

Cloro

17

37

Ca

Calcio

20

40

Ca

Calcio

20

42

Ca

Calcio

20

43

Ca

Calcio

20

44

Ca

Calcio

20

46

Ca

Calcio

20

48

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Símbolo:

Elemento:

Número atómico:

Número de masa:

Fe

Hierro

26

55

Fe

Hierro

26

56

Fe

Hierro

26

60

Co

Cobalto

27

58

Co

Cobalto

27

59

Co

Cobalto

27

60

Cu

Cobre

29

63

Cu

Cobre

29

65

Br

Bromo

35

79

Br

Bromo

35

80

Ag

Plata

47

107

Ag

Plata

47

109

Ba

Bario

56

131

W

Tungsteno

74

184

Au

Oro

79

188

Au

Oro

79

198

Pb

Plomo

82

206

Pb

Plomo

82

210

Pb

Plomo

82

214

Po

Polonio

84

210

Po

Polonio

84

218

Rn

Radón

86

222

Ra

Radio

88

226

Th

Torio

90

230

Th

Torio

90

234

U

Uranio

92

234

U

Uranio

92

235

U

Uranio

92

238

 

Dentro del núcleo de los átomos, además de los protones, se encuentran los neutrones. Estas dos partículas tienen casi la misma masa. Sin embargo, la masa de un electrón es mucho menor (se necesitan aproximadamente 1835 electrones para igualar el peso de un protón o de un neutrón). Debido a esto, la masa total de un átomo está concentrada en su núcleo.

Al número de protones + el número de neutrones que contiene un átomo en su núcleo se le conoce como su número de masa.

 

Este "número de masa" da una idea de que tan pesado o masivo es el átomo. Por ejemplo, un átomo de helio con número de masa 4  (2 protones y 2 neutrones) es mucho más ligero que un átomo de plomo con número de masa 210  (82 protones y 128 neutrones).

¿Cómo podemos calcular el número de neutrones de un átomo conociendo su número de masa? Por ejemplo, para el átomo de plomo con número de masa 210, sabemos que:

Número de protones + número de neutrones  =  210

Como el plomo tiene un número atómico de 82 (ve la tabla de la hoja anterior) sabemos también que:

Número de protones  =  82

La diferencia  210 - 82 = 128  nos dará el número de neutrones.

¿Cuántos neutrones tiene un átomo de cobre (número atómico = 29) con un número de masa de 65? ______________________________________________________________

Si observas la tabla de la págna anterior notarás que un elemento puede tener varios "números de masa". Por ejemplo, el cobre (número atómico = 29) puede tener también un número de masa de 63. Esto correspondería a un átomo con  63 - 29 = 34  neutrones. Así, los átomos de cobre pueden ser de 2 tipos (como gemelos): unos con 36 neutrones y otros con 34 neutrones (todos deben tener 29 protones y 29 electrones).

A los átomos de un elemento con diferente número de neutrones, se les llama los isótopos de este elemento.

 

Según el párrafo anterior, podemos observar que existen dos isótopos del cobre.

Calcula el número de neutrones para los tres isótopos del hidrógeno y los tres isótopos del oxígeno dados en la tabla siguiente:

Símbolo:

Elemento:

Número atómico:

Número         de masa:

Número de neutrones

H

Hidrógeno

1

1

 

H

Hidrógeno

1

2

 

H

Hidrógeno

1

3

 

O

Oxígeno

8

16

 

O

Oxígeno

8

17

 

O

Oxígeno

8

18

 

Con la información de la tabla (segunda página), la cual contiene la lista de algunos elementos con algunos de sus isótopos, completa la tabla siguiente:

Símbolo:

Elemento:

Número atómico:

Número       de masa:

Número de protones:

Número de electrones

Número de neutrones:

 

 

20

40

 

 

 

 

 

 

48

20

 

 

 

 

 

60

 

 

33

 

 

15

 

 

 

16

Na

 

 

24

 

 

 

 

 

 

238

 

 

146

 

El número de masa de un átomo es de 24.

¿Podrías decir de que elemento se trata? _________________________________________

¿Cuáles serían los elementos posibles?  ____________________   ____________________

 

¿El número de protones de un átomo igual al su número de neutrones? ________________

¿Son estos dos números más o menos iguales? Contesta esta pregunta para dos tamaños de átomos:

            Para elementos ligeros _______________________________________________

            Para elementos pesados _______________________________________________

 

 

Número atómico, número de masa y masa atómica (II).

 

En la actividad anterior aparece la definición del número de masa de un átomo (el número de protones + el número de neutrones en su núcleo). Nuestro objetivo ahora es asignar a cada elemento su masa atómica total. Esto presenta dos dificultades:

  • 1. La masa en gramos de protones, neutrones y electrones es extremadamente pequeña, por lo cual no sería práctico usar esta unidad (la masa de un protón o de un neutrón es aproximadamente 1.66 ´ 10-24 gramos y la de un electrón es de 9.11 ´ 10-28 gramos).
  • 2. La mayor parte de los elementos de la naturaleza son mezclas de varios tipos de átomos "gemelos" llamados isótopos, los cuales tienen la misma cantidad de ___________________ pero diferente cantidad de _____________________.

Para resolver la primera dificultad, pensemos en una unidad más apropiada. Para hacer esto, pasemos primero a la situación similar pero opuesta.

 

Los planetas del sistema solar tienen masas muy grandes (por ejemplo, la masa del planeta Tierra es aproximadamente  6.6 ´ 1024 kg). Tampoco en este caso, el kilogramo resulta una unidad apropiada para las masas del sistema planetario.

Una solución posible es usar la masa de la Tierra como la unidad de masa planetaria (ump). Es decir, la masa de la Tierra tiene un valor de 1 en estas unidades. La tabla siguiente da la masa de algunos de los planetas, la masa de la Luna y la del Sol utilizando esta unidad:

Cuerpo del sistema planetario:

Masa en (ump):

Mercurio

0.05

Venus

0.8

Tierra

1

Marte

0.1

Júpiter

320

Saturno

95

Urano

15

Luna

0.01

Sol

333,000

 

Estas masas relativas a la masa de la Tierra resultan muy útiles. Por ejemplo, podemos notar inmediatamente que Urano es 15 veces más masivo que la Tierra.

¿Cuántas veces más masivo es Júpiter que la Tierra? ______________________________

¿Cuántas veces más masivo es el Sol que la Tierra? _______________________________

¿Cuál es más masivo, Mercurio o Marte? _______________________________________

¿Cuántas veces más masivo? ________________________________________________

¿Cuántas lunas se necesitan para igualar la masa de la Tierra? ______________________

 

Regresando a nuestro problema de decidir una unidad de masa apropiada para el átomo, podríamos tomar ahora la masa de un protón o la de un neutrón o la de un electrón como la unidad de masa atómica (uma). ¿Cuál se tomó? La unidad que se acordó por convención es una combinación de todas estas masas* que resultó muy parecida a la masa del protón o del neutrón. En esta unidad, las masas de las partículas del átomo quedaron como sigue:

Partícula:

Masa en (uma):

Protón

1.0073

Neutrón

1.0087

Electrón

0.00055

 

¿Cuál es más masivo, el protón o el neutrón? __________________________________

¿Qué pesa más, 1000 electrones o un protón? __________________________________

Calculemos ahora la masa que contiene un átomo de torio (Th) con 90 protones, 140 neutrones y 90 electrones (obtén con una calculadora las cantidades que se piden):

            Masa de los 90 protones =                    90 ´ 1.0073   =         _______________ uma

            Masa de los 140 neutrones =               140 ´ 1.0087   =         _______________ uma

            Masa de los 90 electrones =                90 ´ 0.00055   =         _______________ uma

                                                                       Masa total =                _______________ uma

Tu resultado debe estar muy cercano a 232 uma.

La masa de un átomo de carbono es de 12 uma. ¿Aproximadamente, cuántas veces más pesado es el átomo de torio que el de carbono? __________________________________

Recordarás que al inicio citamos como una segunda dificultad (para asignar a cada elemento una masa) que la mayor parte de los elementos de la naturaleza son mezclas de varios tipos de átomos "gemelos" llamados isótopos. Toma en cuenta la siguiente definición:

La masa atómica de un elemento es la masa (en uma) promedio de los isótopos de tal elemento.

 

La siguiente tabla muestra las masas atómicas de algunos de los elementos más conocidos.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Símbolo:

Elemento:

Número atómico:

Masa atómica:

H

Hidrógeno

1

1.0

He

Helio

2

4.0

Li

Litio

3

6.9

Be

Berilio

4

9.0

B

Boro

5

10.8

C

Carbono

6

12.0

N

Nitrógeno

7

14.0

O

Oxígeno

8

16.0

F

Flúor

9

19.0

Ne

Neón

10

20.2

Na

Sodio

11

23.0

Mg

Magnesio

12

24.3

Al

Aluminio

13

27.0

Si

Silicio

14

28.0

P

Fósforo

15

31.0

S

Azufre

16

32.0

Cl

Cloro

17

35.5

Ar

Argón

18

40.0

K

Potasio

19

39.1

Ca

Calcio

20

40.1

Sc

Escandio

21

45.0

Ti

Titanio

22

47.9

V

Vanadio

23

50.9

Cr

Cromo

24

52.0

Mn

Manganeso

25

54.9

Fe

Hierro

26

55.9

Co

Cobalto

27

58.9

Ni

Níquel

28

58.7

Cu

Cobre

29

63.6

Zn

Zinc

30

65.4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Símbolo:

Elemento:

Número atómico:

Masa atómica:

Br

Bromo

35

79.9

Kr

Criptón

36

83.8

Rb

Rubidio

37

85.5

Sr

Estroncio

38

87.6

Ag

Plata

47

107.9

Cd

Cadmio

48

112.4

In

Indio

49

114.8

Sn

Estaño

50

118.7

Sb

Antimonio

51

121.8

Te

Telurio

52

127.6

I

Iodo

53

126.9

Xe

Xenón

54

131.3

Cs

Cesio

55

132.9

Ba

Bario

56

137.3

W

Tungsteno

74

183.9

Ir

Iridio

77

192.2

Pt

Platino

78

195.1

Au

Oro

79

197.0

Hg

Mercurio

80

200.6

Pb

Plomo

82

207.2

Bi

Bismuto

83

208.2

Po

Polonio

84

210.0

Rn

Radón

86

222.0

Fr

Francio

87

223.0

Ra

Radio

88

226.0

Th

Torio

90

232.0

U

Uranio

92

238.0

 

La masa atómica del hidrógeno es de 1.0 (uma) porque está compuesto casi en su totalidad de átomos con un sólo protón en su núcleo.

La masa atómica del helio es de 4.0 (uma) porque está compuesto casi en su totalidad de átomos con ______________________ protones y _______________________ neutrones.

La masa atómica del cobre es de 63.6 (uma) porque está compuesto de átomos con 63 protones y neutrones y átomos con 65 protones y neutrones. El valor 63.6 es, entonces, un promedio, ya que el primer tipo de átomos es más abundante que el segundo.

 

La masa atómica de un elemento es una medida de que tan pesado o masivo es el elemento, relativo a los demás en unidades de masa atómica (uma). Para las siguientes preguntas, supón que ambos elementos contienen la misma cantidad de átomos.

¿Cuál es más pesado: el oro o la plata? _________________________________________

¿Cuántas veces más? _______________________________________________________

Encuentra un elemento que sea tres veces más pesado que el bromo: _________________

La molécula del ácido clorhídrico está compuesta de un átomo de hidrógeno (H) y un átomo de cloro (Cl). ¿Cuál de estos dos elementos contribuye más a la masa de ésta molécula? _______________________ ¿Aproximadamente, cuántas veces más contribuye el cloro que el hidrógeno a la masa de este compuesto? ____________________________

La molécula del óxido de hierro está compuesta de un átomo de hierro (Fe) y un átomo de oxígeno (O). ¿Cuál de estos dos elementos contribuye m&a

Expand

Tabla periodica

 REALIZA ESTE EJERCICIO DE MANERA INDIVIDUAL

La tabla periódica (versión reducida).

 

(Archivo EXCEL: "TablaPerioClasica.xls")

En esta actividad empezarás a familiarizarte con la información contenida en la tabla periódica de los elementos.

Abre el archivo "TablaPerioClasica.xls" de Excel. Observarás en la pantalla los elementos organizados en siete periodos (filas) y ocho grupos (columnas). Por ejemplo, en el quinto periodo y el grupo IIA, encontramos el estroncio con símbolo _______________________.

Notarás también que en la parte inferior de cada columna se describe el grupo con un nombre característico. El estroncio está en la familia de los metales ___________________________________________________

Escribe a continuación los nombres de los seis gases nobles que están en el grupo _______

____________________  ___Neón____________  ____________________  _____________________  ____________________  ____________________

Sus correspondientes símbolos son:

_____________________    __Ne_________________    _____________________    _____________________    ____________________    _____________________

 

En la tabla siguiente aparece una lista de elementos. Tienes que completar su nombre, su símbolo y el grupo en el que se encuentra según se requiera:

 

Nombre:

Símbolo:

Grupo:

Helio

 

 

 

Li

 

 

P

 

Cloro

 

 

 

Pb

 

Radio

 

 

 

O

 

 

K

 

Aluminio

 

 

Yodo

 

 

 

Competencia 1: En la tabla de la izquierda, un alumno escoge y escribe cinco símbolos de elementos sin que vea el otro. Tu compañero tiene que llenar el nombre y el grupo de ellos lo más rápidamente que pueda. Cuando termines, inviertan los papeles usando la tabla de la derecha (si es posible, tómese a cada uno el tiempo que tarda):

Símbolo:

Nombre:

Grupo:

 

Símbolo:

Nombre:

Grupo:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

En la parte superior de la pantalla notarás que está escrito "Opción (2-4):". Esto quiere decir que en la celda de la derecha puedes poner un 2, un 3 o un 4 para cambiar la información en la tabla, de acuerdo con lo siguiente:

                                   Un         2        te da                el "Nombre del elemento".

                                   Un         3        te da                su "Número atómico".

                                   Un         4        te da                su "Masa atómica".

Cambia este valor de la opción 2 a la 3 y a la 4 para que observes esto. Completa la tabla siguiente.

Nombre:

Símbolo:

Número atómico:

Masa atómica:

Grupo:

 

Be

 

 

 

Argón

 

 

 

 

 

Ga

 

 

 

 

S

 

 

 

Sodio

 

 

 

 

 

Bi

 

 

 

 

 

6

 

 

 

 

 

137.34

 

 

 

9

 

 

 

 

 

14.007

 

 

Compara los números atómicos con las masas atómicas. ¿Cuál de ellos es siempre mayor? _______________________________________ Más o menos, ¿cuántas veces más grande? _________________________________ ¿Siempre? _______________________________

 

Competencia 2: Con la opción 3 para que el programa muestre los números atómicos, uno de ustedes escoge un elemento y le dice al compañero su número atómico. El compañero tiene que adivinar su masa atómica. Gana el que se encuentre más cerca al valor exacto dado en la opción 4. Repitan dos veces esto cada uno. Hagan sus operaciones en una hoja.

 

Competencia 3: Coloca la opción 2 en la pantalla para que se vean los nombres de los elementos. Uno de ustedes escoge un elemento cualquiera, lo escribe en la tabla de la izquierda sin que lo vea su compañero. A tu compañero le dices solamente el grupo del elemento que elegiste y él tiene que adivinarlo, diciéndote el nombre, en el menor número de intentos. Cuando haya adivinado, inviertan los papeles, usando la tabla de la derecha (hagan esto dos veces cada uno):

A    l   u    m   n    o      1

Nombre del elemento:

Número de intentos:

 

A    l   u    m   n    o      2

Nombre del elemento:

Número de intentos:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Repitan esto dos veces más cada uno, pero ahora con la opción 3 para que no puedan ver los nombres de los elementos. Sumen los intentos de cada uno para saber quién ganó.

 

Con la opción 3, que te da el número atómico de cada elemento, escoge el grupo que tu quieras y escribe a continuación los símbolos con su número atómico de los cinco elementos de ese grupo que están del segundo al sexto periodos:

 

Grupo escogido:

 

 

Símbolo:

 

 

 

 

 

# atómico:

 

 

 

 

 

 

Diferencias:

8

 

 

 

 

En la tabla de arriba calcula las cuatro diferencias entre los cinco números atómicos. Por ejemplo, si los primeros dos números atómicos que escribiste fueron el 6 y el 14, su diferencia sería de 14-6 = 8. Sigue así restando los números atómicos de tu tabla de dos en dos.

Recuerda que el número atómico representa la cantidad de electrones que tiene el átomo de cada elemento. ¿Qué significa que la primera diferencia encontrada fue de 8? _______________________________________________________________________

 ¿Qué significa que la tercera diferencia que calculaste fue de 18? ____________________ _________________________________________________________________________

Al final de la clase compara tus resultados con otros equipos que escogieron grupos de elementos distintos y saquen juntos algunas conclusiones (nota que del grupo IIA al IIIA hay saltos en el número atómico).

 

La tabla periódica completa.

 

(Archivo EXCEL: "TablaPerio.xls")

En esta actividad explorarás la tabla periódica completa de los elementos.

Abre el archivo "TablaPerio.xls" de Excel, donde encontrarás la tabla periódica completa. Abre también el archivo "TablaPerioClasica.xls". Compara estas dos tablas y escribe abajo tus observaciones:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Discute éstas con todo el grupo.

 

De las columnas agregadas a la tabla completa (IIIB hasta la IIB) elige los 10 elementos que tu consideres más importantes de estos grupos y escríbelos abajo con sus nombre, símbolo, número atómico, masa atómica y grupo:

Nombre:

Símbolo:

Número atómico:

Masa atómica:

Grupo:

¿Por qué lo elegiste?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Discute tu lista y la de otros con todo el grupo.

Expand

Balanceo

 

Balanceo de ecuaciones (III).

 

En esta actividad construiremos una hoja de cálculo que nos ayude a balancear ecuaciones de reacciones químicas.

Consideremos primero la siguiente reacción:

_______________  Al  +  ______________  O2   Õ   _____________  Al2O3

aluminio     y         oxígeno         reaccionan para obtener          trióxido de aluminio

Para balancear esta ecuación tenemos que encontrar los coeficientes de tal manera que la cantidad de átomos de aluminio y oxígeno sea la misma en ambos lados de la ecuación.

Usando como guía la hoja de cálculo que aparece ilustrada a continuación, construye tu propia hoja en Excel. En la fila 2, hemos puesto cantidades arbitrarias (1) para comenzar. En toda la fila 5 tienes que usar fórmulas que den como resultado las cantidades indicadas en ella. (Estas cantidades están relacionadas con las de la fila 2. Por ejemplo, el número de átomos de O en el lado izquierdo de la ecuación debe ser dos veces el coeficiente de O2 ).

 

A

B

C

E

F

1

Coef. Al

Coef. O2

 

Coef. Al2O3

 

2

1

1

 

1

 

3

 

 

 

 

 

4

# átomos Al izquierda

# átomos O izquierda

 

# átomos Al derecha

# átomos O derecha

5

1

2

 

2

3

 

Comprueba tus fórmulas cambiando los números de la fila 2 por un 2 en cada casilla (los valores de la fila 5 también deben duplicarse).

¿Qué relaciones adicionales podemos encontrar entre los coeficientes al inspeccionando la ecuación de arriba?

  • 1. Para equilibrar los átomos de aluminio, el coeficiente de Al debe ser el doble del coeficiente de Al2O3. Escribe en la celda A2 esta fórmula y observa cómo las cantidades de átomos de aluminio se balancean.
  • 2. Para equilibrar los átomos de oxígeno, el coeficiente de O2 debe ser 1.5 veces el coeficiente de Al2O3. Escribe en la celda B2 esta fórmula y observa cómo las cantidades de átomos de oxígeno se balancean.

Escribe a continuación la ecuación balanceada:

______________________________________

Observa que escribiste fórmulas en todas las celdas numéricas excepto en E2. Varía el valor en esta celda y observa si las cantidades de átomos de aluminio y oxígeno se siguen balanceando.

¿Por qué el 2 es el mejor coeficiente para Al2O3? _________________________________

Consideremos ahora la reacción siguiente:

_____________  P2O5  +  _____________  H2O   Õ   _____________  H3PO4

pentóxido de fósforo     y     agua     reaccionan para obtener     ácido fosfórico

Para balancear esta ecuación tenemos que encontrar los coeficientes de tal manera que la cantidad de átomos de hidrógeno, fósforo y oxígeno sea la misma en ambos lados de la ecuación.

Usando como guía la hoja de cálculo que aparece a continuación, construye tu propia hoja en Excel. En la fila 2, hemos puesto cantidades arbitrarias (1) para comenzar. En toda la fila 5, tienes que usar fórmulas que den como resultado las cantidades indicadas en ella. (Estas cantidades están relacionadas con las de la fila 2. Por ejemplo, el número de átomos de H en el lado izquierdo de la ecuación debe ser dos veces el coeficiente de H2O):

 

A

B

C

D

E

F

G

1

Coef. P2O5

Coef. H2O

 

 

Coef H3PO4

 

 

2

1

1

 

 

1

 

 

3

 

 

 

 

 

 

 

4

# átomos H izquierda

# átomos P izquierda

# átomos O izquierda

 

# átomos H derecha

# átomos P derecha

# átomos O derecha

5

2

2

6

 

3

1

4

 

Comprueba tus fórmulas cambiando los números de la fila 2 a 2 en cada casilla (los valores de la fila 5 también deben duplicarse).

¿Qué relaciones adicionales entre los coeficientes podemos encontrar, inspeccionando la ecuación de arriba?

  • 1. Para equilibrar los átomos de fósforo, el coeficiente de H3PO4 debe ser el doble del coeficiente de P2O5. Escribe en la celda E2 esta fórmula y observa cómo las cantidades de átomos de fósforo se balancean.
  • 2. Para equilibrar los átomos de hidrógeno, el coeficiente de H2O debe ser 1.5 veces el coeficiente de H3PO4. Escribe en la celda B2 esta fórmula y observa cómo se balancean las cantidades de átomos de hidrógeno.

Termina de balancear la ecuación y redúcela a sus mínimos términos. Escribe a continuación la ecuación balanceada:

______________________________________

 

Observa que ahora la celda A2 es la que no contiene fórmula. Varía el valor de esta celda y escribe tus conclusiones:

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Consideremos por último la reacción siguiente (es más difícil que las anteriores):

_________  C4H10  +  ________  O2   Õ   ________  CO2  +  _________  H2O

butano     al quemarse     produce     dióxido de carbono     y     agua

Usando como guía la hoja de cálculo que aparece ilustrada a continuación, construye tu propia hoja en Excel. En la fila 2 hemos puesto cantidades arbitrarias (1) para comenzar. En toda la fila 5, tienes que usar fórmulas que te den como resultado las cantidades indicadas en ella. (Estas cantidades están relacionadas con las de la fila 2. Por ejemplo, el número de átomos de H en el lado izquierdo de la ecuación deben ser diez veces el coeficiente de C4H10):

 

A

B

C

D

E

F

G

1

Coef. C4H10

Coef. O2

 

 

Coef. CO2

Coef. H2O

 

2

1

1

 

 

1

1

 

3

 

 

 

 

 

 

 

4

# átomos H izquierda

# átomos C izquierda

# átomos O izquierda

 

# átomos H derecha

# átomos C derecha

# átomos O derecha

5

10

4

2

 

2

1

3

 

Comprueba tus fórmulas cambiando los números de la fila 2 a 2 en cada casilla (los valores de la fila 5 también deben duplicarse).

¿Qué relaciones adicionales entre los coeficientes podemos encontrar, inspeccionando la ecuación de arriba?

  • 1. Para equilibrar los átomos de carbono, el coeficiente de CO2 debe ser cuatro veces el coeficiente de C4H10. Escribe en la celda E2 esta fórmula y observa cómo las cantidades de átomos de carbono se balancean.
  • 2. Para equilibrar los átomos de hidrógeno, el coeficiente de H2O debe ser cinco veces el coeficiente de C4H10. Escribe en la celda F2 esta fórmula y observa cómo las cantidades de átomos de hidrógeno se balancean.

Notarás que ahora falta de balancear solamente los átomos de oxígeno. Para esto, varía el coeficiente de O2 hasta que quede balanceada la ecuación.

Escribe a continuación la ecuación balanceada:

______________________________________________

 

Observa que ahora hay dos celdas (A2 y B2) que no contienen fórmula. Varía el valor de estas celdas y encuentra cuándo se balancea la ecuación. Escribe abajo tus conclusiones:

_________________________________________________________________________